خانه دانشنامه
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| !نگاه کلی | !نگاه کلی | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| - | ~~green:بی‌کربنات سدیم~~ ، نمک یک سدیمی اسیدکربنیک می‌باشد. این ترکیب در بین عموم مردم به ~~green:جوش شیرین~~ معروف است و معمولا در ترکیب ((خمیر نان)) برای متخلخل کردن نان استفاده می‌شود. معمولا به صورت پودر سفید یا به صورت کریستالی یافت می‌شود. این ترکیب بدون بو و طعم می‌باشد و دارای قلیائیت ناچیزی است. به عنوان یک ((آنتی اسید)) برای کم کردن ((اسید معده)) و درمان سوزش آن بکار می‌رود. بی‌کربنات سدیم ((مود نمگیر|جاذب رطوبت و بوگیر)) خوبی می‌باشد و از جعبه‌های حاوی این ترکیب می‌توان در ((یخچال)) برای جذب بو استفاده کرد. | + | ~~green:__بی‌کربنات سدیم__~~ ( ~~green:__NaHCO3__~~ )، نمک یک سدیمی اسیدکربنیک می‌باشد. این ترکیب ، در بین عموم مردم به ~~green:جوش شیرین~~ معروف است و معمولا در ترکیب خمیر نان ، برای متخلخل کردن نان استفاده می‌شود. معمولا به صورت __پودر سفید__ یا به صورت __کریستالی__ یافت می‌شود. این ترکیب بدون بو و طعم می‌باشد و دارای قلیائیت ناچیزی است و به عنوان یک آنتی اسید ، برای کم کردن اسید معده و درمان سوزش آن بکار می‌رود. بی‌کربنات سدیم جاذب رطوبت و بوگیر خوبی می‌باشد و از جعبه‌های حاوی این ترکیب می‌توان در یخچال ، برای جذب بو استفاده کرد. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| !روش تهیه | !روش تهیه | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| - | بی‌کربنات سدیم بطور طبیعی در چشمه‌های ((آب معدنی)) یافت می‌شود و به صورت مصنوعی هم سنتز می‌شود. با عبور دادن گاز {TEX()} {CO_2} {TEX} از داخل محلول جوشان ((کربنات سدیم)) خالص یا محلول هیدروکسید سدیم ، بی‌کربنات سدیم به صورت رسوب ته نشین می‌شود. بی‌کربنات سدیم همچنین به عنوان فراورده فرعی در فرآیند سالوی تهیه می‌شود. در این فرآیند ((کلرید سدیم)) با ((آمونیاک)) و ((دی‌اکسید کربن)) وارد واکنش می‌شود و بی‌کربنات سدیم به صورت رسوب ته نشین می‌شود که رسوب را بعد از صاف کردن و خشک کردن در اثر حرارت به کربنات سدیم تبدیل می‌کنند. | + | بی‌کربنات سدیم بطور طبیعی در چشمه‌های ((آب معدنی)) یافت می‌شود و به صورت مصنوعی هم سنتز می‌شود. با عبور دادن گاز __CO2__ از داخل محلول جوشان کربنات سدیم خالص یا محلول هیدروکسید سدیم ، بی‌کربنات سدیم به صورت رسوب ته‌نشین می‌شود. بی‌کربنات سدیم همچنین به عنوان فراورده فرعی در __فرآیند سالوی__ تهیه می‌شود. در این فرآیند ، __کلرید سدیم__ با ((آمونیاک)) و ((دی‌اکسید کربن)) وارد واکنش می‌شود و بی‌کربنات سدیم به صورت رسوب ته‌نشین می‌شود که رسوب را بعد از صاف کردن و خشک کردن در اثر حرارت به کربنات سدیم تبدیل می‌کنند. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| !خواص | !خواص | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| - | بی‌کربنات سدیم در ((آب)) می‌تواند به عنوان ((اسید)) یا باز رفتار کند. رفتار اسیدی آن ناشی از وجود ((هیدروژن)) در ترکیبش می‌باشد. در صنایع مختلف به عنوان آزادکننده {TEX()} {CO_2} {TEX} کاربرد دارد. در اثر حرارت تا {TEX()} {50 |circC} {TEX} یا واکنش با اسیدها {TEX()} {CO_2} {TEX} آزاد می‌کند.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
وزارت آموزش و پرورش > سازمان پژوهش و برنامه‌ريزی آموزشی
شبکه ملی مدارس ایران رشد
شبکه ملی مدارس ایران رشد