تغییر مسیر از: Arsenic

Germanium - آرسنیک - Selenium P Ar Sb جدول کامل عمومی نام, علامت اختصاری, شماره Arsenic, As, 33 گروه شیمیایی شبه فلز گروه, تناوب, بلوک 15 «VA), 4 , p جرم حجمی, سختی 5727 kg/m3, 3.5 رنگ خاکستری براق خواص اتمی وزن اتمی 74.92160 amu شعاع اتمی (calc.) 115 (114) pm شعاع کووالانسی 119 pm شعاع وندروالس 185 pm ساختار الکترونی Ar]3d10 4s2 4p3] -e بازای هر سطح انرژی 2, 8, 18, 5 درجه اکسیداسیون (اکسید) +-3,5 (اسید ملایم) ساختار کریستالی رومبوهدرال خواص فیزیکی حالت ماده جامد نقطه ذوب 1090 K (1503 °F) نقطه جوش 887 K (1137 °F) حجم مولی 12.95 ש»10-6 ««متر مکعب بر مول گرمای تبخیر 34.76 kJ/mol گرمای هم جوشی 369.9 kJ/mol فشار بخار Pa at K سرعت صوت m/s at K متفرقه الکترونگاتیویته 2.18 (درجه پاولینگ) ظرفیت گرمایی ویژه 330 J/kg*K رسانائی الکتریکی 3.45 106/m اهم رسانائی گرمایی 50 W/m*K 1st پتانسیل یونیزاسیون 947.0 kJ/mol 2nd پتانسیل یونیزاسیون 1798 kJ/mol 3rd پتانسیل یونیزاسیون 2735 kJ/mol 4th پتانسیل یونیزاسیون 4837 kJ/mol 5th پتانسیل یونیزاسیون 6043 kJ/mol 6th پتانسیل یونیزاسیون 12310 kJ/mol پایدارترین ایزوتوپها iso NA نیمه عمر DM DE MeV DP 75As 100% As با 42 نوترون پایدار است واحدهای SI & STP استفاده شده ، مگر آنکه ذکر شده باشد.

اطلاعات اولیه

آرسنیک ، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با علامت As مشخص است و دارای عدد اتمی 33 می‌باشد. آرسنیک ، شبه فلز سمی معروفی است که به سه شکل زرد ِ سیاه و خاکستری یافت می‌شود. آرسنیک و ترکیبات آن ، بعنوان آفت‌کش مورد استفاده قرار می‌گیرند: علف کش ، حشره کش و آلیاﮊهای مختلف.

تاریخچه

آرسنیک ( واﮊه یونانی arsenikon به معنی اریپمنت زرد ) در دوران بسیار کهن شناخته شده است . از این عنصر به کرات برای قتل استفاده شده است. علائم مسمومیت با این عنصر تا قبل از آزمایش مارش تا حدی نا مشخص بود. "آلبرتوس مگنوس" را اولین کسی می دانند که در سال 1250 این عنصر را جدا کرد . "جوان شرودر" در سال 1649 دو روش برای تهیه آرسنیک منتشر کرد.

عکس پیدا نشد

پیدایش

آرسوپیزیت ( سنگ آرسنیک) که میس پیکل Mispickel هم نامیده می‌شود، سولفوری است که بر اثر حرارت ، بیشترِن مقدار آرسنیک از سولفید آهن آن جدا می‌شود. مهمترین ترکیبات آرسنیک عبارت است از: آرسنیک سفید ، سولفید آن ، گرد حشره کش ، آرسنیت کلسیم و آرسنیت سرب.

از گرد حشره کش ، آرسنیت کلسیم و آرسنیت سرب بعنوان سموم و حشره کشها در کشاورزی استفاده می‌شود .این عنصر گاها" بصورت خالص یافت می‌شود، ولی معمولا" بصورت ترکیب با نقره ، کبالت ، نیکل ، آهن ، آنتیموان یا سولفور وجود دارد.

خصوصیات قابل توجه

آرسنیک از نظر شیمیایی شبیه فسفر است، تا حدی که در واکنشهای بیوشیمیایی می‌تواند جایگزین آن شود. لذا سمی می‌باشد. وقتی به آن حرارت داده شود، بصورت اکسید آرسنیک در می‌آید (اکسیده می‌شود) که بوی آن مانند سیر است. آرسنیک و ترکیبات آن همچنین می‌توانند بر اثر حرارت به گاز تبدیل شوند. این عنصر به دو صورت جامد وجود دارد: زرد و خاکستری فلز مانند.

کاربردها

• در قرن بیستم ، آرسنِت سرب بعنوان یک آفت کش برای درختان میوه به‌خوبی مورد استفاده قرار گرفت، ( استفاده از آن در افرادِکه به این کار اشتغال داشتند، ایجاد آسیبهای عصب شناسی کرد ) و آرسنیت مس در قرن نوزدهم بعنوان عامل رنگ کننده در شیرینی‌‌ها بکار رفت.
• در سموم کشاورزی و حشره کشهای مختلف استفاده می‌شود.
• آرسنید گالیم یک نیمه رسانای مهمی است که در IC ها بکار می‌رود. مدارهایی که از این ترکیب ساخته شده‌اند، نسبت به نوع سیلیکونی بسیار سریعتر هستند ( البته گرانتر هم می‌باشند ). آرسنید گالیم بر خلاف سیلیکون آن band gap مستقیم است. پس می‌تواند در دیودهای لیزری و LED ها برای تبدیل مستقیم الکتریسیته به نور بکار رود.
• تری‌اکسید آرسنیک در خون شناسی برای درمان بیماران سرطان خون حاد که در برابر ATRA درمانی مقاومت نشان می‌دهند، بکار می‌رود.
• در برنز پوش کردن و ساخت مواد آتش بازی و ترقه مورد استفاده قرار می‌گیرد.

هشدارها

آرسنیک و بسیاری از ترکیبات آن سمی هستند. آرسنیک با مختل کردن وسیع سیستم گوارشی و ایجاد شوک ، منجر به مرگ می‌شود.

منابع

• Los

اتصالات خارجی

• http://www.webelements.com/webelements/elements/text/As/index.html WebElements.com - Arsenic
• http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/As.html EnvironmentalChemistry.com - Arsenic