• خصوصیات قابل توجه
• کاربردهـــــــــا
• تاریخچــــــــــــــه
• پیدایش
• ایزوتوپ
• منبع
• اتصالات خارجی

silver - cadmium - indium __Cd'' Hg       جدول کامل عمومی نام, علامت اختصاری, شماره Cadmium, Cd, 48 گروه شیمیایی فلز انتقالی گروه, تناوب, بلوک 12, 5 , d جرم حجمی, سختی 8650 kg/m3, 2 رنگ خاکستری نقره ای فلزی خواص اتمی وزن اتمی 112.411 amu شعاع اتمی (calc.) 155 «161» pm شعاع کووالانسی 148 pm شعاع وندروالس 158 pm ساختار الکترونی Kr]4d10 5s2] -e بازای هر سطح انرژی 2, 8, 18, 18, 2 درجه اکسیداسیون «اکسید) 2 «باز ملایم) ساختار کریستالی شش گوش خواص فیزیکی حالت ماده Solid _) نقطه ذوب 594.22 K (609.93 °F) نقطه جوش 1040 K (1413 °F) حجم مولی 13.00 ש»10-6 ««متر مکعب بر مول گرمای تبخیر 100 kJ/mol گرمای هم جوشی 6.192 kJ/mol فشار بخار 14.8 Pa at 597 K سرعت صوت 2310 m/s at 293.15 K متفرقه الکترونگاتیویته 1.69 «درجه پائولینگ) ظرفیت گرمایی ویژه 233 J/«kg*K) رسانائی الکتریکی 13.8 106/m اهم رسانائی گرمایی 96.8 W/«m*K) 1st پتانسیل یونیزاسیون 867.8 kJ/mol 2nd پتانسیل یونیزاسیون 1631.4 kJ/mol 3rd پتانسیل یونیزاسیون 3616 kJ/mol پایدارترین ایزوتوپها ایزو وفور طبیعی نیمه عمر DM DE MeV DP 188Cd 0.89% Cd با60 نوترون پایدار است 109Cd {syn.} 462.6 d ε 0.214 109Ag 110Cd 12.49% Cd با62 نوترون پایدار است 111Cd 12.8% Cd با 63 نوترون پایدار است 112Cd 24.13% Cd با 64 نوترون پایدار است 113Cd {syn.} 7.7 E15 y β- 0.316 113In 113Cdm {syn.} 14.1 y β- IT 0.580 0.264 113In   114Cd 28.73% Cd با 66 نوترون پایدار است 116Cd 7.49% Cd با 68 نوترون پایدار است واحدهای SI& STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

کادمیم عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Cd و عدد اتمی 48 قرار گرفته است. کادمیم عنصری نسبتا" کمیاب ، نرم ، رنگ سفید مایل به آبی و فلز انتقالی سمی می باشدکه در سنگ معدن روی وجود داشته و در باطریها به مقدار زیادی مورد استفاده قرار می گیرد.

خصوصیات قابل توجه

کادمیم فلز دو ظرفیتی است نرم ، چکش خوار ، انعطاف پذیر و به رنگ سفید مایل به آبی که با چاقو به راحتی بریده می شود.این عنصر از بسیاری جهات شبیه روی است اما کادمیم ترکیبات پیچیده بیشتری بوجود می آورد.
معمولی ترین حالت اکسیداسیون کادمیم 2+ می باشد ، گرچه نمونه های کمیابی از 1+ نیز می توان پیدا کرد.

کاربردهـــــــــا

تقریبا" سه چهارم کادمیم در باطریها استفاده می گردد( بخصوص باطریهای Ni-Cd) و بیشتر یک سوم باقی مانده عمدتا" جهت رنگها،پوششها ، آبکاری و بعنوان مواد ثبات بخش در پلاستیکها بکار می رود.
کاربردهای دیگر :

• در بعضی از آلیاژهای زود ذوب به کار می رود.
• به علت ضریب اصطکاک پائین و مقاومت بسیار خوب در برابر خستگی ، در آلیاژهای بلبرینگ از آن استفاده می شود.
• 60% از کادمیم یافت شده در آبکاری الکتریکی به کار می رود.
• انواع بسیاری از لحیم ها حاوی این فلز هستند.
• بعنوان مانعی برای کنترل کافش اتمی( nuclear fission) به کار می رود .
• ترکیبات حاوی کادمیم در مواد درخشان تلویزیونهای سیاه و سفید ونیز در مواد درخشان آبی و سبز در لامپ تصویر تلویزیونهای رنگی بکار می روند.
• کادمیم نمکهای مختلفی را بوجود می آورد که معمول ترین آنها سولفات کادیم است. از این سولفید بعنوان رنگدانه زرد استفاده می شود.
• در برخی نیمه هادی ها کاربرد دارد.
• بعضی از ترکیبات کادمیم بعنوان تثبیت کننده در Polyvinyl Coloride بکار می رود.

تاریخچــــــــــــــه

کادمیم ( لاتین cadmia ، یونانی kadmeia به معنی کالامین) در سال 1817 در آلمان توسط Friedrich Stromeyer کشف شد.او این عنصر جدید را درون یک ناخالصی در کربنات روی پیدا کرد( کالامین) و برای مدت 100 سال تنها تولید کننده مهم این فلز باقی ماند.این فلز به همان واژه لاتین کالامین نامگذاری شد چون آنرا در ترکیب روی یافته بودند. Stromeyer متوجه شد بعضی از نمونه های ناخالص کالامین هنگام حرارت تغییر رنگ می دهند اما کالامین خالص اینگونه نیست.
گرچه کادیم وترکیبات آن به شدت سمی هستند ،از سال 1907 British Pharmaceutical Codex اعلام می دارد که یدید کادیم بعنوان دارویی برای معالجه ورم مفاصل ، سل غدد لنفاوی و سرمازدگی مورد استفاده قرار می گرفته است.
در سال 1927 کنفرانس بین المللی اوزان و مقادیر ، متر را با توجه به یک خط طیف کادیم قرمز دوباره تعریف نمود.(یعنی : طول موجهای 164.13،553،1=m1)این تعریف اکنون تغییر یافته( به krypton نگاه کنید)

پیدایش

سنگهای معدن که حاوی کادمیم می باشند کمیاب بوده و در صورت یافت شدن به مقادیر خیلی کم وجود دارند . CdS) Greenockite ) ، تنها کانی مهم کادیم ، تقریبا همیشه به ZnS) sphalerite ) متصل است.درنتیجه کادمیم عمدتا" بعنوان یک محصول جانبی از استخراج ، خالص سازی و تصفیه سولفید اوره حاصل از سنگ معدن روی ، و به میزان کمتر سرب و مس تولید می شود.





مقدار کمی از کادمیم (تقریبا" 10% مصرف )از منابع ثانویه- که عمدتا" از خاکه حاصل ازبازیافت تکه های آهن و فولاد است- بدست می آید.تولید در آمریکا از سال 1907 آغاز گردید اما بعد از وضعیت زندگی استاد درجنگ جهانی اول بود که این عنصر کاربرد فراوانی پیدا کرد.

ایزوتوپ

کادمیم بطورطبیعی شامل 6 ایزوتوپ پایداراست. 27 ایزوتوپ پرتوزا(radioisotopes )شناخته شده که پایدارترین آنها Cd-113 با نیمه عمر 7/7 کوادریلیون سال،109 Cd- با نیمه عمر6/426 روز و Cd-115 با نیمه عمر 46/53 ساعت می باشد.مابقی ایزوتوپهای رادیو اکتیو دارای نیمه عمری کمتر از 5/2 ساعت بوده که اکثر آنها نیمه عمرشان کمتر از 5 دقیقه است.این عنصر دارای 8 ایزومر هسته ای «meta state) است که پایدار ترینشان Cdm-113 ( با نیم عمر 14.1 سال) ، Cdm-115 (با نیم عمر 44.6 روز) و Cdm-117 ( با نیمه عمر 3.36 ساعت) می باشد.
ایزوتوپهای کادمیم از نظر وزن اتمی در بازه از واحد Cd-97» amu ) ، تا Cd-138) amu129.934 ) قراردارند. حالت فروپاشی اتمی بلافاصله ، پیش از دومین ایزوتوپ پایدار فراوان ، Cd-12 ، الکترون گیری و حالت بلافاصله بعدی ، کاهش بتا می باشد .محصول فروپاشی اصلی قبل از Cd-112 ، عنصر 47 «نقره) و محصول بعد از آن عنصر 49 ( ایندیم) است.
هشدارهــــــــا
کادمیم از معدود عناصری است که هیچگونه نقش ساختاری در بدن انسان ندارد.این عنصر و محلول ترکیبات آن حتی به میزان بسیار کم ، سمی هستند و در اندامها و محیط زیست ، ذخیره می شوند.
استنشاق گرده های کادمیم به سرعت در دستگاه تنفسی و کلیه ها ایجاد مشکلاتی می کند که می توانند کشنده باشند ( اغلب از نارسائی کلیوی). خوردن هر مقدار قابل ملاحظه ای ازکادمیم موجب مسمومیت سریع کبد وکلیه ها می گردد.ترکیباتی که محتوی کادمیم هستند نیز

تاریخچه