• خصوصیات قابل توجه
• شکلهای مختلف
• کاربردهــــــا
• تاریخچـــــــه
• پیدایــــــــــش
• ایزوتوپهــــــا
• هشدارهــــــا
• منبع
• پیوندهای خارجی

Indium - Tin - antimony Ge Sn Pb       جدول کامل عمومی نام, علامت اختصاری, شماره Tin, Sn, 50 گروه شیمیایی فلز ضعیف گروه, تناوب, بلوک 14 «IVA), 5 , p جرم حجمی, سختی 7310 kg/m3, 1.5 رنگ خاکستری درخشان نقره ای خواص اتمی وزن اتمی 118.710 amu شعاع اتمی (calc.) 145 (145) pm شعاع کووالانسی 141 pm شعاع وندروالس 217 pm ساختار الکترونی Kr]4d10 5s2 5p2] e- بازای هر سطح انرژی 2, 8, 18, 18, 4 درجه اکسیداسیون «اکسید) 4,2 «آمفوتریک) ساختار کریستالی چهار گوش خواص فیزیکی حالت ماده جامد نقطه ذوب 505.08 K (449.47 °F) نقطه جوش 2875 K (4716 °F) حجم مولی 16.29 ש»10-6 ««متر مکعب بر مول گرمای تبخیر 295.8 kJ/mol گرمای هم جوشی 7.029 kJ/mol فشار بخار 5.78 E-21 Pa at 505 K سرعت صوت 2500 m/s at 293.15 K متفرقه الکترونگاتیویته 1.96 «درجه پائولینگ) ظرفیت گرمایی ویژه 228 J/«kg*K) رسانائی الکتریکی 9.17 106/m اهم رسانائی گرمایی 66.6 W/«m*K) 1st پتانسیل یونیزاسیون 708.6 kJ/mol 2nd پتانسیل یونیزاسیون 1411.8 kJ/mol 3rd پتانسیل یونیزاسیون 2943.0 kJ/mol 4th پتانسیل یونیزاسیون 3930.3 kJ/mol 5th پتانسیل یونیزاسیون 7456 kJ/mol پایدارترین ایزوتوپها iso NA نیمه عمر DM DE MeV DP 112Sn 0.97% Sn با62نوترون پایدار است. 114Sn 0.65% Sn با64 نوترون پایدار است. 115Sn 0.34% Sn با65 نوترون پایدار است. 116Sn 14.54% Sn با66 نوترون پایدار است. 117Sn 7.68% Sn با67 نوترون پایدار است. 118Sn 24.23% Sn با68 نوترون پایدار است. 119Sn 8.59% Sn با69 نوترون پایدار است. 120Sn 32.59% Sn با70 نوترون پایدار است. حالت متا 0.006 MeV 55 y IT Beta- 0.006 0.394 121Sb 122Sn 4.63% Sn با72 نوترون پایدار است. 124Sn 5.79% Sn با74 نوترون پایدار است. 126Sn {syn.} ~1 E5 y Beta- 0.380 126Sb SI واحدهای STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشدnoted.

قلع عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Sn وعدد اتمی 50 وجود دارد.این فلز ضعیف چکش خوار و نقره ای که به آسانی در آزمایش‌های مربوط به هوا اکسیده نمی شود و در برابر فرسایش مقاوم است ، در بسیاری از آلیاژها وجود داشته و بعنوان پوشش مواد دیگر جهت جلوگیری از فرسایش آنها بکار می رود.قلع را عمدتا" از ماده معدنی کاسی تریت که در آن بصورت اکسید وجود دارد ، بدست می آورند.

خصوصیات قابل توجه

قلع فلزی است چکش خوار ، قابل انعطاف، شدیدا" بلورین وسفید نقره ای که ساختار بلوری آن هنگام خم شدن قطعه ای از قلع صدای خاصی ایجاد می کند( علت آن شکست بلورها است).این فلز دربرابر فرسایش ناشی از آب تقطیر شده دریا و آب لوله کشی مقاومت می کند اما بوسیله اسیدهای قوی و موادقلیایی و نمکهای اسیدی مورد حمله قرار می گیرد. هنگامیکه اکسیژن بصورت محلول است قلع بعنوان کاتالیزور عمل کرده و واکنشهای شیمیایی را تسریع می کند.
درصورتیکه آنرا درحضور آزمایش‌های مربوط به هوا حرارت دهند Sn2 حاصل می شود. Sn₂ اسید ضعیفی بوده و با اکسیدهای بازی تولید نمکهای قلع می کند.قلع را می توان به مقدار زیادی جلا داد و بعنوان پوشش سایر مواد جهت ممانعت از فرسودگی یا واکنشهای شیمیایی دیگرمورد استفاده قرار می گیرد.این فلز مستقیما" با کلر و اکسیژن ترکیب می شود و و جایگزین هیدروژن اسیدهای رقیق می گردد.قلع در دماهای معمولی انعطاف پذیر است اما در صورتیکه گرم شود شکننده می شود.

شکلهای مختلف

در فشار طبیعی قلع جامد دارای دو شکل مختلف است . در دماهای پایین به شکل خاکستری یا قلع آلفا وجود دارد که دارای ساختار بلوری مکعبی مانند سیلیکن و ژرمانیم است. وقتی دما بالاتر از 2/13 درجه سانتیگراد باشد به رنگ سفید یا قلع بتا تبدیل می شود که فلزی بوده و دارای ساختار چهار وجهی است. درصورتیکه سرد شود به آهستگی بصورت خاکستری برمی گردد که بیماری قلع نامیده می شود.بهر حال این تغییر شکل تحت تاثیر ناخالصیهایی از قبیل آلومینیم و روی قرار می گیرد که با افزودن آنتیموان یا بیسموت می توان از آن جلوگیری کرد.

کاربردهــــــا

قلع به آسانی به آهن متصل شده وبرای پوشش سرب روی و فولاد مورد استفاده قرار می گیرد تا از پوسیدگی آنها جلوگیری شود.قوطیهای فولادی با پوشش قلع برای نگهداری غذا کاربردی وسیع دارد و این کاربرد بخش وسیعی از بازار قلع فلزی را تشکیل می دهد.


سایر کاربردها :

• برخی از آلیاژهای مهم قلع عبارتند از: برنز، مفرغ، بابیت، آلیاژ ریخته گری شده تحت فشار، پیوتر، برنز فسفردار،لحیم نرم وفلز سفید.
• مهمترین نمک آن کلرید قلع است که بعنوان عامل کاهنده و یک خورنده در چاپ روی پارچه کاربرد دارد.اگر نمک قلع روی شیشه پاشیده شود لایهای بوجود می آید که خاصیت هدایت الکتریکی دارد. از این پوششها در شیشه های اتومبیل ضد یخ و روشنایی تابلو فرمان استفاده می شود.
• برای ساخت شیشه پنجره با سطحی تخت ،بیشتر ازروش شناور نمودن شیشه مذاب روی قلع مذاب( شیشه شناور) استفاده می شود ( این روش را فرآیند Pilkington می نامند).
• از قلع همچنین در لحیم کاری برای اتصال لوله ها یا مدارهای الکتریکی ، در آلیاژهای چرخ دنده، در شیشه سازی وطیف وسیعی از کاربردهای شیمیایی قلع استفاده می شود.

زیر دمای k))72/3 قلع تبدیل به یک ((ابر رسانا می شود.در واقع قلع یکی از اولین ابررساناهایی بود که مورد بررسی قرار گرفت ؛Meissner effect که یکی از ویژگیهای ابررساناها می باشد اولین بار در بلورهای قلع ابررسانا کشف شد.آلیاژ نیوبیوم – قلع (Nb3Sn) بعلت دمای بحرانی بالا(k 18) و میدان مغناطیسی بحرانی( T 25) بصورت سیمهایی برای آهنرباهای ابررسانا کاربرد تجاری پیدا کرده است .یک آهنربای ابررسانا به وزن چند کیلوگرم قادر به تولید میدانهای مغناطیسی مشابه الکترومغناطیسهای چند تنی می باشد.

تاریخچـــــــه

قلع ( انگلوساکسون tin و لاتین stannum) یکی از قدیمی ترین فلزات شناخته شده است و از دوران باستان بعنوان بخشی از برنز مورد استفاده بوده است.چون موجب سخت شدن مس می گردد از 3500 سال قبل از میلاد در وسایل برنزی بکار رفته است.


رونق تجارت قلع در دوران باستان بین معادن Cornwall و تمدنهای مدیترانه وجود داشته است. با این وجود شکل خالص این فلز تا تقریبا" 600 قبل از میلاد کاربرد نداشته است.

پیدایــــــــــش

تقریبا" 35 کشور در جهان به استخراج قلع مشغولند. تقریبا" هر قاره ای یک کشور مهم تولید کنن�