قوانین تغییرات شیمیایی




تصویر

دید کلی

قانون اول (قانون بقای جرم)

اندازه گیری‌های دقیق نشان داده‌اند که در جریان یک واکنش شیمیایی ، جرم تغییر محسوسی نمی‌کند. به گفته دیگر ، جرم کل تمام موادی که در یک واکنش شیمیایی وارد می‌شوند، با جرم کل تمام محصولات واکنش برابرند.

"اصل دوم نظریه دالتون" ، این قانون را توضیح می‌دهد. چون واکنش شیمیایی ، حاصل جدا شدن و بهم پیوستن اتمها است و چون اتمها در این فرآیندها نه ایجاد می‌شوند و نه از بین می‌روند، از جرم کل تمام اتم‌هایی که وارد واکنش شیمیایی می‌شوند ثابت خواهد بود.

تصویر

قانون دوم (قانون نسبتهای معین)

یک ماده مرکب خالص ، همواره شامل عناصر معینی است که با نسبت جرمی معین ترکیب می‌شوند.

"اصل سوم نظریه دالتون" این قانون را توضیح می‌دهد. چون یک ماده مرکب معین ، نتیجه ترکیب اتم‌های دو یا چند عنصر با نسبتهای ثابت است، عناصر ماده مرکب مذکور ، نسبت‌های جرمی ثابتی خواهند داشت.

قانون سوم (قانون نسبتهای چندگانه) ( اضعافی )

این قانون می‌گوید که وقتی دو عنصر B و A ، بیش از یک ماده مرکب بوجود می‌آورند، مقادیری از A که در این مواد با مقدار ثابتی از B ترکیب شده‌اند، با هم نسبتی دارند که عددی صحیح و کوچک است. این قانون در واقع نتیجه‌ای از نظر دالتون است مبنی بر اینکه اتم‌های یک ماده مرکب به نسبت‌های ثابتی با هم ترکیب شده‌اند. مثلا کربن و اکسیژن دو ماده مرکب تولید می‌کنند، یکی دی‌اکسید کربن و دیگری منوکسید کربن. در دی‌اکسید کربن ، دو اتم اکسیژن با یک اتم کربن و در منوکسید کربن ، یک اتم اکسیژن با یک اتم کربن ترکیب یافته است. وقتی این ماده مرکب را با هم مقایسه کنیم، جرم‌های اکسیژنی که با جرم ثابتی از کربن ترکیب می‌شوند، نسبت 2 : 1 خواهند داشت.

مباحث مرتبط با عنوان


تعداد بازدید ها: 40692