!اطلاعات اولیه
میلیون‌ها ((ماده مرکب)) شناخته شده فقط از ((غیر فلزات)) ترکیب یافته‌اند. این مواد مرکب فقط شامل عناصری هستند که در هر ((اتم)) 4 ، 5 ، 6 یا 7 ((الکترون ظرفیت|الکترون والانس)) دارند. بنابراین الکترون‌های والانس اتم‌های غیر فلزی آنقدر زیاد است که اتم‌ها نمی‌توانند با از دست دادن آنها ساختار یک ((گاز بی اثر|گاز نجیب)) را به دست آورند. معمولا غیر فلزات با ((جفت الکترون پیوندی|جفت کردن الکترون‌ها)) پیوند ایجاد می‌کنند و در این فرآیند به ساختار یک گاز نجیب می‌رسند.
!تعریف پیوند کووالانسی
یک ((جفت الکترون پیوندی|جفت الکترون مشترک بین دو هسته)) یک پیوند کووالانسی تشکیل می‌دهند.
!استحکام پیوند کووالانسی
آنچه اتم‌های یک ((ملکول)) را به هم نگه می‌دارد، پیوند کووالانسی است، در تشکیل پیوند کووالانسی الکترون‌ها ، به جای آنکه از اتمی به اتم دیگر منتقل شوند، میان دو اتم به اشتراک گذاشته می‌شوند. استحکام پیوند کووالانسی ناشی از جاذبه متفابل دو ((هسته|هسته مثبت)) و ((ابر الکترونی|ابر منفی الکترون‌های پیوندی)) است. یا به عبارت دیگر مربوط به آن است که هر دو هسته الکترونهای مشترکی را جذب می‌کنند.مشترکی را جذب می‌کنند.
!نحوه تشکیل ((اوربیتال مولکولی))
دو اوربیتال به نحوی ((همپوشانی اوربیتالها|همپوشانی)) می‌کنند که ((ابر الکترونی|ابرهای الکترونی)) ، در ناحیه بین دو هسته ، یکدیگر را تقویت می‌کنند و احتمال یافتن ((الکترون)) در این ناحیه افزایش می‌یابد طبق ((اصل طرد پاولی)) دو الکترون این پیوند باید اسپین مخالف داشته باشند. در نتیجه تشکیل پیوند ((اوربیتال اتمی|اوربیتال‌های اتمی)) به اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شود.
!انواع پیوند کووالانسی
*__پیوند یگانه کووالانسی:__
متشکل از یک جفت الکترون (دارای ((اسپین الکترون|اسپین)) مخالف) است، که اوربیتالی از هر دو اتم پیوند شده را اشغال می‌کند. ساده‌ترین نمونه اشتراک در مولکول‌های دو اتمی گازهای از قبیل F₂ ، H₂ و Cl₂ دیده می‌شود. اتم ((هیدروژن)) فقط یک ((الکترون)) دارد هرگاه دو اتم هیدروژن تک الکترون‌های خود را به اشتراک بگذارند یک جفت الکترون حاصل می‌شود. این ((جفت الکترون پیوندی)) متعلق به کل ((مولکول هیدروژن)) است و به ((آرایش الکترونی)) پایدار گاز نجیب ((هلیم)) می‌رسد. هر الکترون ((هالوژن)) هفت الکترون والانس دارد. با تشکیل یک پیوند کووالانسی بین دو تا از این اتم‌ها ، هر اتم به ((آرایش الکترونی)) هشت تای ، که ویژه گازهای نجیب است، می‌رسد.


*__پیوند چند گانه:__
بین دو اتم ، ممکن است بیش از یک پیوند کووالانسی تشکیل شود در این موارد گفته می‌شود که اتم‌ها با پیوند چند گانه به هم متصل‌اند. دو جفت الکترون مشترک را پیوند دو گانه و سه جفت الکترون مشترک را پیوند سه گانه می‌نامند. اغلب می‌توان تعداد پیوندهای جفت الکترونی را که یک اتم در یک ((مولکول)) به وجود می‌آورد از تعداد الکترون‌های مورد نیاز برای پر شدن پوسته والانس آن اتم ، پیش بینی کرد. چون برای ((فلزات)) شماره گروه در جدول با تعداد الکترون‌های والانس برابر است، می‌توان پیش بینی کرد که عناصر گروه VIIA مثل Cl (با هفت الکترون والانس) ، برای رسیدن به هشت تای پایدار یک پیوند کووالانسی ، عناصر گروه IVA مثل O و S (با شش الکترون والانس) دو پیوند کووالانسی ، عناصر VA مثل N و P (با پنج الکترون والانس) سه پیوند کووالانسی و عناصر گروه IVA مثل C (با چهار الکترون والانس) چهار پیوند کووالانسی به وجود خواهند آورد.


*__نماد ساختار مولکول__
در ساختار اول ، ((جفت الکترون)) مشترک با دو نقطه و ساختار دوم با یک خط کوتاه نشان داده شده است.
مانند : :: H ― H H : H پیوند یگانه ::
:: :Ö=C=Ö: پیوند دو گانه::
:: :N Ξ N: پیوند سه گانه ::
:: C===Ξ===C پیوند چهارگانه ::
!مباحث مرتبط با عنوان
*((آرایش الکترونی اتم))
*((ابر الکترونی))
*((اصل طرد پاولی))
*((الکترون آزاد))
*((اوربیتال اتمی))
*((اوربیتال مولکولی))
*((پیوند پی))
*((پیوند سیگما))
*((پیوند فلزی))
*((پیوند مولکولی))
*((پیوند یونی))
*((جفت الکترون پیوندی))
*((مولکول هیدروژن))
*((هسته))
*((همپوشانی اوربیتالها))