: هلیم


((Hydrogen)) - __Helium__
((Hydrogen)) - __Helium__



__He__ ((Neon\|Ne))

	__He__ ((Neon\|Ne))

{picture=He_TableImage.png}
{picture=He_TableImage.png}
	جدول کامل
	جدول کامل

__عمومی__

نام, علامت اختصاری, شماره

Helium, He, 2

گروه شیمیایی

گاز بی اثر

گروه, تناوب, بلوک

((عنصر گروه 18|18 «VIIIA))), ((عنصر دوره 1|1)), ((بلوکp|p))

گروه, تناوب, بلوک

((عنصر گروه 18|18 «VIIIA))), ((عنصر دوره 1|1)), ((بلوکp|p))

جرم حجمی, سختی

0.1785 kg/m³, N/A

رنگ

بی رنگ
{picture=125pxHe2C2.jpg}

رنگ

بی رنگ
{picture=125pxHe2C2.jpg}

__خواص اتمی__

وزن اتمی

4.002602 amu

شعاع اتمی (calc.)

اطلاعات موجود نیست(31) ((پیکومتر|pm))

شعاع کووالانسی

32 pm

شعاع وندروالس

140 pm

ساختار الکترونی

1((اوربیتال s|s))²

((الکترون| ^-e)) بازای هر سطح انرژی

2

درجه اکسیداسیون (اکسید)

0 (ناشناخته)

ساختار کریستالی

شش گوشه

ساختار کریستالی

شش گوشه

__خواص فیزیکی__

((حالات ماده|حالت ماده))

گاز

نقطه ذوب

0.95 ((کلوین|K)) (-458 °((فارنهایت|F))) at 26 ((فشار هوایی|atm))

نقطه جوش

4.22 K (-452.07 °F)

حجم مولی

21.0 ((scientific notation|ש»10^-6 ««متر مکعب بر مول|m³/mol))

گرمای تبخیر

0.0845 kJ/mol

گرمای هم جوشی

5.23 kJ/mol

فشار بخار

ندارد

سرعت صوت

970 m/s at 293.15 K

__متفرقه__

((الکترونگاتیویته))

اطلاعات موجود نیست (درجه پاولینگ)

ظرفیت گرمایی ویژه

5193 J/kg*K

رسانائی الکتریکی

اطلاعات موجود نیست

رسانائی گرمایی

0.152 W/m*K

1^st پتانسیل یونیزاسیون

2372.3 kJ/mol

2^nd پتانسیل یونیزاسیون

5250.5 kJ/mol

__پایدارترین ایزوتوپ ها__



((ایزوتوپ\|iso))	((وفور طبیعی\|NA))	((نیمه عمر))	((روش فروپاشی\|DM))	((فروپاشی انرژی\|DE)) ((مگا\|M))((الکترون ولت\|eV))	((محصول فروپاشی\|DP))
((ایزوتوپ\|iso))	((وفور طبیعی\|NA))	((نیمه عمر))	((روش فروپاشی\|DM))	((فروپاشی انرژی\|DE)) ((مگا\|M))((الکترون ولت\|eV))	((محصول فروپاشی\|DP))


((Helium-3\|³He))	0.000137%	He با 1 ((نوترون)) پایدار است
((Helium-3\|³He))	0.000137%	He با 1 ((نوترون)) پایدار است


⁴He	__99.999863%__	He با 2 نوترون پایدار است
⁴He	__99.999863%__	He با 2 نوترون پایدار است


⁶He	((رادیو ایزوتوپ مصنوعی\|{syn.}))	806.7 ms	((انتشار بتا\|β))^-	3.508	⁶((lithium\|Li))
⁶He	((رادیو ایزوتوپ مصنوعی\|{syn.}))	806.7 ms	((انتشار بتا\|β))^-	3.508	⁶((lithium\|Li))

واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

!اطلاعات اولیه

هلیم ، ((عنصر شیمیایی)) است که در ((جدول تناوبی)) با نشان He و ((عدد اتمی)) 2 وجود دارد. هلیم که گاز بی‌اثر بی‌رنگ و بی‌بویی است، دارای پایین‌ترین نقطه جوش در میان عناصر است و تنها تحت فشار بسیار زیاد به حالت جامد در می‌آید. این عنصر بصورت گاز تک‌اتمی یافت می‌شود، از نظر شیمیایی خنثی می‌باشد و بعد از ((هیدروژن)) فراوانترین عنصر در جهان به حساب می‌آید.

هلیم در جو زمین به میزان بسیار کم براثر فرسایش مواد معدنی خاصی یافت شده ، در بعضی از آبهای معدنی هم وجود دارد. هلیم در گازهای طبیعی خاصی بصورت مقادیر قابل تهیه تجاری وجود دارد و از آن بعنوان گاز بالابرنده در بالونها ، مایع سردکننده سرمازا در آهنرباهای ابر رسانا و گاز وزن افزا در غواصی در آبهای عمیق استفاده می‌گردد.

!تاریخچــــــــه

هلیم ( از واژه یونانی __helios__ به معنی خورشید ) درسـال 1868 توسط "__Pierre Janssen__" فرانســوی و "__Norman Lockyer__" انگلیسی که مستقل از هم فعالیت می‌کردند، کشف شد. هر دوی آنها هنگام یک خورشید گرفتگی در همان سال ، مشغول مطالعه بر روی نور خورشید بودند و بطور طیف‌نمایی متوجه خط انتشار عنصر ناشناخته ای شدند. "__Eduard Frankland__" ضمن تایید یافته‌های __Janssen__ ، نام این عنصر را با توجه به نام خدای خورشید در یونان ،__Helios__ پیشنهاد کرد و چون انتظار می‌رفت این عنصر جدید ، فلز باشد، پسوند __ium –__ را به آن افزود.

"__William Ramsay__" سال 1895 این عنصر را از __clevite__ جدا نمود و در نهایت متوجه غیر فلز بودن آن گشت، اما نام این عنصر تغییری نکرد. "__Nils Langlet__" و "__Per Theodor Cleve__" شیمیدانان سوئدی که بطور مستقل از __Ramsay__ کار می‌کردند، تقریبا" در همان زمان موفق به جداسازی هلیم از Clevite شدند.

سال 1907 "__Thomas Royds__" و "__Thomas Royds__" موفق به اثبات این واقعیت شدند که ذرات آلفا ، هسته‌های اتم هلیم می‌باشند. "__Heike Kamerlingh Onnes__" فیزیکدان آلمانی درسال 1908 اولین مایع هلیم را بوسیله سرد کردن این گاز تا 9K بدست آورد و به سبب این کار بزرگ ، جایزه نوبل را به او اهداء کردند.

سال 1926، یکی از شاگردان او به نام "__Willem Hendrik Keesom __" برای اولین بار هلیم را بصورت جامد تبدیل نمود.

!پیدایــــــــش

هلیم بعد از ((هیدروژن)) فراوانترین عنصر در جهان است و تقریبا" 20% ماده ستارگان را تشکیل می‌دهد. این گاز همچنین دارای نقش مهمی در واکنشهای پروتون – پروتون و چرخه کربن در ستارگان است که تشکیل دهنده بیشترین انرژی آنها می‌باشد. فراوانی هلیم بیشتر از آن است که با تولید توسط ستارگان توجیه شود، اما با مدل انفجار بزرگ (Big Bang ) سازگار است و اکثر هلیم موجود در جهان در سه دقیقه اول شکل‌گیری جهان بوجود آمده‌اند.

این عنصر در جو زمین و به مقدار 1 در 000 00 2 وجود داشته ، بعنوان یک محصول فروپاشی در کانی‌های رادیواکتیو گوناگونی یافت می‌شود؛ بخصوص این عنصر در کانی‌های ((اورانیوم)) و ((توریم)) مانند __clevites__ ، __pitchblende__، __carnotite__ ، __monazite__ و __beryl__ ، بعضی از آبهای معدنی ( در بعضی از چشمه های ایسلند به میزان 1 در 1000 هلیم وجود دارد )، در گازهای آتشفشانی و در گازهای طبیعی خاصی در آمریکا (که بیشتر هلیم تجاری جهان از این منطقه بدست می‌آید) دیده می‌شود.

هلیم را می توان از طریق بمباران ((لیتیم)) با بور بوسیله پروتونهای سریع تولید نمود.

!خصوصیات قابل توجه

هلیم در دما و فشار طبیعی بصورت گازی تک‌اتمی وجود دارد و فقط در شرایط بسیار غیر عادی متراکم می‌شود. هلیم دارای پایین‌ترین نقطه ذوب در میان عناصر است و تنها مایعی است که با کاهش دما به جامد تبدیل نمی‌شود و در فشار استاندارد تا دمای صفر مطلق به حالت مایع باقی می‌ماند؛ (تنها با افزایش فشار می‌توان آنرا به جامد تبدیل نمود.)

در واقع دمای بحرانی که بالاتر از آن بین حالات مایع و گاز هیچ تفاوتی وجود ندارد، تنها 19,5K است. He-4 و He-3 جامد از این نظر که یک محقق می‌تواند با استفاده از فشار حجم آنها را بیش از 30% تغییر دهد، منحصر به فرد هستند. ظرفیت گرمایی ویژه گاز هلیم بسیار زیاد است و بخار آن بسیار متراکم می‌باشد، بطوری‌که در صورت گرم شدن در دمای اطاق سریعا" منبسط می‌گردد.

هلیم جامد فقط در فشار بالا و در تقریبا" 100 مگا پاسکال در 15- درجه کلوین است که بین دمای پایین و بالا یک جابجایی انجام می‌دهد که در آن ، اتمها دارای آرایشهای به‌ترتیب مکعبی و شش‌ضلعی می‌شوند. در یک لحظه از این دما و فشار ، حالت سومی بوجود می‌آید که در آن ، اتمها آرایشی مکعبی به خود می‌گیرند، در حالیکه جرم آن در مرکز قرار دارد.

تمامی این حالات از نظر انرژی و چگالی مشابه هستند و دلایل این تغییرات به جزئیات چگونگی شکل‌گیری اتم‌ها بر می‌گردد.

!کاربردهـــــــا

هلیم بیشتر بعنوان گازی بالابرنده در بالونها استفاده می‌شود که از آنها به‌ترتیب برای تبلیغات ، تحقیقات جوی ، شناسایی‌های نظامی و بعنوان یک چیز بدیع استفاده می‌شود. بعلاوه هلیم دارای قدرت بالابرندگی 92,64% هیدروژن است، اما بر خلاف آن قابل اشتعال نبوده ، بنابراین ایمن‌تر از هیدروژن به‌حساب می‌آید.

!سایر کاربردهای آن

*هلیم – اکسیژن برای تنفس در محیطهای پرفشار مثل لباس غواصی یا زیردریائیها بکار می‌رود، چون هلیم ساکن است و کمتر از ((نیتروژن)) ، در خون قابل حل می‌باشد و 2,5 مرتبه سریعتر از ((نیتروژن)) منتشر می‌شود. این مسئله موجب کاهش مدت زمان لازم برای از بین بردن گاز در هنگام فشارزدایی می‌شود و خطر خواب نیتروژنی را از بین می‌برد و احتمال تمرکز آن مثل حبابهای متصل وجود ندارد.

*دارای پایین‌ترین نقطه ذوب و جوش در میان عناصر است که این خصوصیت ، مایع هلیم را به خنک کننـده ای ایده‌آل برای مقاصدی که دمای بسیار پایین نیاز دارند، تبدیل می‌کند، از جمله آهنرباهای ابررسانا و تحقیقات سرما شناسی که در آنها دمای نزدیک به صفر مطلق نیاز است.

*هلیم بعنوان یک خنثی و حامل بعنوان مثال در گاز رنگ‌کاری)) مورد استفاده قرار می‌گیرد.

*همجوشی هیدروژن به هلیم انرژی لازم برای بمبهای اتمی را تامین می‌کند.

*از هیدروژن همچنین برای موشکهای با سوخت مایع فشرده ، بعنوان حفاظ گاز در ((جوشکاری)) برقی ، بعنوان گازی محافظ برای تولید بلورهای سیلیکون و ((ژرمانیم)) ، بعنوان عامل خنک کننده برای رآکتورهای اتمی و برای تونلهای بادی فراصوتی استفاده می‌شود.

*همزمان با پیشرفت تکنولوژی MRI) __magnetic resonance imaging__) در مصارف پزشکی ، استفاده از هلیم مایع در ((MRI)) رو به افزایش است.

!ترکیبات

هلیم اولین عنصر در گروه گازهای بی‌اثر است و برای بسیاری از اهداف عملی واکنش‌ناپذیر می‌باشد. اما در اثر تخلیه الکتریکی یا بمباران الکترونی ، ترکیباتی را با ((تنگستن)) ، ((ید)) ، ((فلوئور)) ، ((گوگرد)) و ((فسفر)) بوجود می‌آورد.

!ایزوتوپهــــــــــا

معمولترین ایزوتوپ هلیم ، He-4 می‌باشد که هسته آن ، دارای دو ((پروتون)) و دو ((نوترون)) است. چون تعداد نوکلئونها عجیب است، این یک آرایش اتمی غیرعادی پایدار به‌حساب می‌آید، یعنی نوکلئونها در لایه‌های کامل آرایش یافته‌اند. بسیاری از هسته‌های سنگین‌تر بر اثر انتشار هسته‌های He-4 متلاشی می‌شوند، فرآیندی که فروپاشی آلفا نامیده شده ، به همین علت هسته‌های هلیم را __ذرات آلفا__ می‌نامند و بیشتر هلیم زمین با این فرآیند تولید می‌شود.

دومین ایزوتوپ هلیم ، He-3 است که هسته آن تنها دارای یک نوترون می‌باشد. علاوه بر اینها هلیم چندین ایزوتوپ سنگین تر رادیواکتیو دارد. He-3 عملا" در سطح زمین ناشناخته است، چون منابع درونی هلیم ، زمانیکه ذرات آلفا و هلیم اتمسفری در دوران زمین شناسی نسبتا" کوتاهی وارد فضا می‌شوند، فقط ایزوتوپ He-4 تولید می‌کنند.

He-3و He-4 هر دو در انفجار بزرگ (Big Bang) تولید شده‌اند و بعد از هیدروژن ، فراوانترین عنصر موجود در طبیعت هلیم است. هلیم اضافی بوسیله همجوشی هیدروژن درون هسته‌های اختری و از طریق فرآیندی که زنجیره پروتون – پروتون نامیده می‌شود، تولید می‌گردد.

!گونه‌هــــــــا

هلیم مایع ( He-4) به دو صورت یافت می‌شود : He-4II و He-4I که در نقطه تحول فعالی در دمای 1768,2K و در فشار بخار آن مشترک هستند. He-4I ( بالای این نقطه) مایعی نرمال است، اما He-4II ( پایین این نقطه) شبیه هیچ یک از مواد شناخته شده نمی‌باشد.

وقتی در دمای بالاتر از 1768,2K و در فشار بخار خود ( به اصطلاح نقطه لامدا ) سرد شد، تبدیل به یک ابر شار به نام هلیم مایع II می‌گردد ( برعکس هلیم مایعI که نرمال است) که به علت تاثیرات کوانتومی ، ویژگیهای غیر عادی زیادی داشته ، یکی از اولین نمونه‌های مشاهده شده از اثرات کوانتومی است که درمقیاس macroscopic عمل می‌کند.

چون این تاثیر متکی به تراکم بوزونها( bosons ) است، این تحولات در He-3 در دمایی پایین‌تر از He-4 رخ می‌دهد، اما هسته‌های He-3 فرمیونها ( fermions ) هستند که نمی‌توانند جداگانه متراکم شوند، ولی در جفتهای بوزونی باید اینگونه باشند. چون این دگرگونی منظم است، بدون گرمای نهان در نقطه لامدا این دو نوع مایع هرگز همزیستی نمی‌کنند.

هلیم II دارای ویسکوزیته صفر است و خاصیت هدایت حرارتی آن از تمام مواد دیگر بیشتر است. بعلاوه هلیم II پدیده ترمومکانیکال را بروز می‌دهد؛ اگر دو ظرف حاوی هلیمII بوسیله یک لوله بسیار باریک به هم متصل باشند و یکی از آنها را گرم کنیم، جریانی از هلیم II به طرف ظرف گرم شده بوجود می‌آید. بر عکس در پدیده مکانیک حرارتی ، سرد کردن هلیم II که در حال خارج شدن از لوله باریک است، باعث ایجاد جریان اجباری هلیم II در لوله ای باریک می‌شود.

تغییرات حرارتی وارده بر هلیم II ، همانند آنچه که در تغییرات تراکم صدا وجود دارد ( پدیده ای که " صدای دوم " نامیده می‌شود ) سرتاسر این مایع انتشار می‌یابد.سطوح سختی که با هلیم II در تماسند، بوسیله لایه نازکی به قطر 50 تا 100 اتم پوشیده می‌شوند که در طول آن می‌تواند جریان بدون اصطکاک این مایع انجام پذیرد؛ در نتیجه نگهداری هلیم II در ظرف باز ، بدون خارج شدن این مایع از لبه آن امکان پذیر نیست.

جابجائی‌های فراوان هلیم II بوسیله لایه آن با سرعت ثابت انجام می‌شود که فقط به دما بستگی دارد. در آخر اینکه یک حجم زیادی از هلیم II بصورت یک واحد گردش نخواهد داشت. در عوض تلاش برای گردش آنها منجر به vortice های کوچک بدون اصطکاکی در این مایع خواهد شد.

!هشدارهـــــا

محفظه‌هایی که با هلیم گازی در دمای 5 تا 10 کلوین پر شده‌اند، باید طوری نگهداری شوند که گویی دارای هلیم مایع هستند، چون گرم شدن این گاز در دمای اطاق منجر به افزایش شدید فشار آن می‌گردد.

!منابع

*[http://periodic.lanl.gov/elements/2.html|Los|Alamos|National Laboratory - Helium]

!اتصالات خارجی

* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/He/index.html WebElements.com - Helium]

* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/He.html EnvironmentalChemistry.com -Helium]