!دید کلی :
علت وجود قانونهای پایستاری جرم نسبت های معین نسبت های چند گانه ( اضعافی ) چیست ؟ چگونه می توان آنها را توضیح داد ؟ جان دالتون با بکار گرفتن تصور اتم ها و نسبت دادن خواصی با آنها توانست این قانونهای شیمیایی را توضیح دهد .
!قانون اول ( قانون پایستاری جرم )
اندازه گیریهای دقیق نشان داده اند که در حریان یک واکنش شیمیایی جرم تغییر محسوسی نمی کند . به گفته دیگر جرم کل تمام موادی که در یک واکنش شیمیایی وارد می شوند با جرم کل تمام محصولات واکنش برابرند . اصل دوم نظریه دالتون این قانون را توضیح می دهد . چون واکنش شیمیایی حاصل جدا شدن و بهم پیوستن اتمها است و چون اتمها در این فرایند ها نه ایجاد میشوند و نه از جرم کل تمام اتم هایی که وارد واکنش شیمیایی می شوند ثابت خواهد بود. میان می روند
!قانون دوم (قانون نسبتهای معین )
یک ماده مرکب خالص همواره شامل عناصر معینی است که با نسبت جرمی معین ترکیب می شوند. اصل سوم نظریه دالتون این قانون را توضیح می دهد . چون یک ماده مرکب معین نتیجه ترکیب اتم های دو یا چند عنصر با نسبتهای ثابت است عناصر ماده مرکب مذکور نسبت های جرمی ثابتی خواهند داشت .
!قانون سوم ( قانون نسبتهای چندگانه ( اضعافی )
این قانون می گوید که وقتی دو عنصر B وA بیش از یک ماده مرکب به وجود می آورند . مقادیری از A که در این مواد با مقدار ثابتی از Bترکیب شده اند با هم نسبتی دارند که عددی صحیح و کوچک است . این قانون در واقع نتیجه ای از نظر دالتون است مبنی بر اینکه اتم های یک ماده مرکب به نسبت های ثابتی با هم ترکیب شده اند . مثلا کربن و اکسیژن دو ماده مرکب تولید می کند یکی دی اکسید کربن و دیگری منوکسید
کربن. در دی اکسید کربن دو اتم اکسیژن با یک اتم کربن و در منو کسید کربن یک اتم اکسیژن با یک اتم کربن ترکیب یافته است . وقتی این ماده مرکب را با هم مقایسه کنیم جرم های اکسیژنی که با جرم ثابتی از کربن ترکیب می شود نسبت 2 : 1 خواهند داشت .