تاریخچه ی:
آنیون و کاتیون
تفاوت با نگارش: 1
| | !دید کلی | | !دید کلی |
| - | ((نیروی پیش‌ران|نیروی پیش برنده)) یک ((واکنش یونی)) ، ((جاذبه الکتروستاتیکی)) متقابل یونهای ناهمنام است. این جاذبه باعث آزاد شدن ((انرژی شبکه)) می‌شود. انرژی شبک ه، عامل مهمی در تعیین تعداد بار منفی یا مثبتی است که اتمها به هنگام تشکیل یک ((بلور)) یونی می‌پذیرند. |
+ | نیروی پیش برنده یک ((واکنش شیمیایی|واکنش یونی)) ، __جاذبه الکتروستاتیکی__ متقابل یونهای ناهمنام است. این جاذبه باعث آزاد شدن ((انرژی شبکه)) می‌شود. انرژی شبکه، عامل مهمی در تعیین تعداد بار منفی یا مثبتی است که ((م|اتمها)) به هنگام تشکیل یک ((بلور)) یونی می‌پذیرند. |
| | !نامگذاری ترکیبات یونی | | !نامگذاری ترکیبات یونی |
| - | نامگذاری ترکیبات یونی بر قواعدی چند استوار است. ابتدا از کاتیون (یون مثبت) ترکیب نام برده می‌شود و آنیون (یون منفی) پس از ن ذکر می‌شود. |
+ | نامگذاری ترکیبات یونی بر قواعدی چند استوار است. ابتدا از کاتیون (یون مثبت) ترکیب نام برده می‌شود و آنیون (یون منفی) پس از ن ذکر می‌شود.
{picture=ddlsup.gif}
|
کاتیون
|
|
| | !کاتیون | | !کاتیون |
| - | بیشتر کاتیونها ، یونهای تک اتمی‌اند که توسط فلزات به وجد می‌آیند. اگر فلز تنها یک نوع کاتیون ایجاد کند، نام ((یون)) ، همانند ((فلز)) مربوط است. Na+ یون سدیم است. یعنی فلز سدیمی که ابتدا به صورت گازی در آمده است و از ((سدیم)) یک الکترون با اعمال ((انرژی یونش)) گرفته شده است. Mg+ یون منیزیم است. Al3++ یون آلومینیوم است. برخی از فلزات بیش از یک نوع کاتیون بوجود می‌آورند. در اینگونه موارد ، با نشان دادن تعداد بار کاتیونها در نامشان آنها را متمایز می‌کنیم. بار این نوع کاتیونها به صورت ارقام لاتین بعد از نام فارسی ((عنصر)) قرار داده می‌شود. />Cu+ ، یون مس (I) و Cu+ ، یون مس (II) است.
در روشی قدیمی‌تر برای متمایز کردن دو نوع یون بوجود آمده از یک فلز پسوندی به نام فلز افزوده می‌شود. در این روش، هر گاه نماد فلزی از لاتین مشتق شده باشد، از نام لاتین فلز استفاده می‌شود. پسوند ''"- و"'' برای یون دارای بار مثبت کمتر و پسوند ''"- یک"'' برای یون با بار مثبت بیشتر مورد استفاده قرار می‌گیرد. Cu+ ، یون کوپرو و Cub>2sub><sup>+up> یون کوپریک است.
Fe2+ ، یون فرو و Feb>2+b> یون ((فریت|فریک)) است. توجه کنید که در روش بالا تعداد بارها به روشنی بیان نمی‌شود و نیز این روش برای فلزاتی که بیش از دو نوع کاتیون تولید می‌کنند، قابل استفاده نیست. |
+ | بیشتر کاتیونها ، یونهای تک اتمی‌اند که توسط ((فلزات)) بوجود می‌آیند. اگر فلز تنها یک نوع کاتیون ایجاد کند، نام ((یون)) ، همانند ((فلز)) مربوط است. __+Na__ یون ((سدیم)) است. یعنی فلز سدیمی که ابتدا بصورت ((گاز|گازی)) در آمده است و از سدیم یک الکترون با اعمال ((انرژی یونش)) گرفته شده است. __2+Mg__ یون ((منیزیم)) است. __3+Al__ ، یون __آلومینیوم__ است.
برخی از فلزات بیش از یک نوع کاتیون بوجود می‌آورند. در اینگونه موارد ، با نشان دادن تعداد بار کاتیونها در نامشان آنها را متمایز می‌کنیم. بار این نوع کاتیونها بصورت ارقام لاتین بعد از نام فارسی ((عنصر)) قرار داده می‌شود. __+Cu__ ، یون مس (I) و __2+Cu__ ، یون مس (II) است. در روشی قدیمی‌تر برای متمایز کردن دو نوع یون بوجود آمده از یک فلز ، پسوندی به نام فلز افزوده می‌شود. در این روش ، هرگاه نماد فلزی از لاتین مشتق شده باشد، از نام لاتین فلز استفاده می‌شود.
پسوند __''"- و"''__ برای یون دارای بار مثبت کمتر و پسوند __''"- یک"''__ برای یون با بار مثبت بیشتر مورد استفاده قرار می‌گیرد. __+Cu__ ، یون کوپرو و __p>2+Cu__ یون کوپریک است. __+Fe__ ، یون فرو و __p>2+p>Fe__ یون ((فریت|فریک)) است.
توجه کنید که در روش بالا تعداد بارها بروشنی بیان نمی‌شود و نیز این روش برای فلزاتی که بیش از دو نوع کاتیون تولید می‌کنند، قابل استفاده نیست.
{picture=ranion.gif}
|
آنیون
|
!آنیون
آنیونهای تک‌اتمی از اتم ((فلزات)) به وجود می‌آیند. نام آنها از طریق حذف بخش آخر نام عنصر و افزودن پسوند "- ید" به باقیمانده به دست می‌آید. __-Cl__ یون کلرید است. __2-O__ ، یون اکسید است. __3-N__ یون نیترید است. اما ، تمام آنیونهایی که نامشان به "ید" ختم می‌شود تک اتمی نیستند. بلکه معدودی آنیونهای چند اتمی نیز نامشان با این پسوند ختم می‌شود. مثلا __-CN__ یون سیانید است. __-OH__ یون هیدروکسید است. __2-O2__ یون پروکسید است.
آنیونهای چند اتمی بسیاری شناخته شده‌اند. بعنوان مثال __2-O2__ یون پراکسید ، __Cr2O7-2__ یون کرومات ، __SO3-2__ یون سولفیت و __3-AsO4__ یون آرسنات است. |
| | !یون چند اتمی | | !یون چند اتمی |
| - | این یون ، یونی است که از چند اتم که با یکدگیر ((پیوند کووالانسی)) دارند بوجود می‌آید. کایتونهای چند اتمی معدودند و دو نوع نمونه متداول عبارت اند از :
*NHb>4b>p>+p> یون آمونیوم – Hg2+ یون جیوه (I) یا یون مرکورو.
*یون Hg2+ یون جیوه I نامیده شده است. زیرا می‌توان آن را متشکل از دو یون Hg2+ (که با پیوند کووالانسی دارند) در نظر گرفت.
!آنیونها
آنیونهای ت اتمی از اتم ((فلزات)) به وجو می‌آیند. نام آنها از طریق حذف بخشی آخر نام عنصر و افزودن پسوند "- ید" به باقیمانده به دست می‌آید. Cl- یون کلرید است. O2- ، یون اکسید است. N3- یون نیترید است. اما ، تمام آنیونهایی که نامشان به "ید" ختم می‌شود تک اتمی نیستند. بلکه معدودی آنیونهای چند اتمی نیز نامشان با این پسوند ختم می‌شود. مثلا -CN یون سیانید است. OH- یون هیدروکسید است.
O22- یون پروکسید است. آنیونهای چند اتمی بسیاری شنته شده‌اند. به عنوان مثال SO3-2 یون پراسی ، Cr2O7-2 یون کرومات SO3-2 یون سولفیت و ASO43- یون آرسنات است. |
+ | این یون ، یونی است که از چند اتم که با یکدگیر ((پیوند کووالانسی)) دارند، بوجود می‌آید. کایتونهای چند اتمی معدودند و دو نوع نمونه متداول عبارت اند از :
*__p>+p>NHb>4b>__ یون آمونیوم __ و 2+Hg2__ یون جیوه (I) یا یون مرکورو.
*یون __2+Hg2__ یون جیوه __I__ نامیده شده است. زیرا می‌توان آن را متشکل از دو یون __+Hg__ (که با یکدیگر پیوند کووالانسی دارند) در ن گرفت. |
| | !نام ترکیبات یونی | | !نام ترکیبات یونی |
| - | نام ترکیبات یونی ، متشکل از نام کاتیون و پس از ن نام آنیون (به صورت لغتی جداگانه) است. |
+ | نام ترکیبات یونی ، متشکل از نام کاتیون و پس از ن ، نام آنیون (بصورت لغتی جداگانه) است. |
| | *__Fe2O3:__ آهن (II) اکسید یا فریک اسید. | | *__Fe2O3:__ آهن (II) اکسید یا فریک اسید. |
| | *__PbCO3:__ سرب (II) کربنات یا پلمبوکربنات. | | *__PbCO3:__ سرب (II) کربنات یا پلمبوکربنات. |
| - | *__NH4)25):__ آمونیوم سولفید |
+ | *__NH4)2S):__ آمونیوم سولفید |
| | *__Mg(NO3)2:__ منیزیم نیترات | | *__Mg(NO3)2:__ منیزیم نیترات |
| | *__Cu(CN)2:__ مس (II) سیانید یا کوپریک سیانید. | | *__Cu(CN)2:__ مس (II) سیانید یا کوپریک سیانید. |
| | !مباحث مرتبط با عنوان | | !مباحث مرتبط با عنوان |
| - | *((انرژی شبکه))
*((آند)) />*((آد کاتد)) |
+ | *((آند کاتد)) |
| | *((الکترون خواهی)) | | *((الکترون خواهی)) |
| - | *((الکترونگاتیو)) |
+ | *((الکترونگاتیویته)) |
| | *((انرژی یونش)) | | *((انرژی یونش)) |
| - | *((انژی یونییون)) |
+ | *((پیون شیمیایی و انو ن))
*((پیوند کووالانسی)) |
| | *((پیوند یونی)) | | *((پیوند یونی)) |
| | *((جاذبه الکتروستاتیکی)) | | *((جاذبه الکتروستاتیکی)) |
| - | *((جدول نوی))
*((کاتد))
*((اکنش یونی)) |
+ | *((وکن ییایی)) |
| | *((یون)) | | *((یون)) |
