((Chlorine)) - __آرگون__ |
((Neon|Ne)) __Ar__ ((Krypton|Kr)) |
{picture=Ar_TableImage.png}
جدول کامل |
|
__عمومی__ |
---|
نام ، علامت اختصاری ، شماره | Argon, Ar, 18 |
گروه شیمیایی |
گاز کامل |
گروه ، تناوب ، بلوک | ((عنصر گروه 18|18 «VIIIA))) ، ((عنصر دوره 3|3)) ، ((بلوک p|p)) |
جرم حجمی ، سختی |
1.784 kg/m3 (273 K), NA |
رنگ | بیرنگ {picture=125pxAr2C18.jpg} |
__خواص اتمی__ |
---|
وزن اتمی |
39.948 amu |
شعاع اتمی)) (calc.) |
اطلاعات موجود نیست (71) pm |
شعاع کووالانسی |
97 pm |
شعاع واندروالس |
188 pm |
ساختار الکترونی | ~np~~/np~((neon|Ne))~np~]~/np~3((اوربیتال s|s))2 3p6] |
((الکترون| -e)) بازای هر سطح انرژی |
2, 8, 8 |
درجه اکسیداسیون (اکسید) |
0 (ناشناخته) |
ساختار کریستالی |
مکعبی face centered |
__خواص فیزیکی__ |
---|
((حالات ماده|حالت ماده)) |
گاز (غیر مغناطیسی) |
نقطه ذوب |
83.8 ((کلوین|K)) (-308.7 °((فارنهایت|F))) |
نقطه جوش |
87.3 K (-302.4 °F) |
حجم مولی |
22.56 ((scientific notation|ש»10-6 ««متر مکعب بر مول|m3/mol)) |
گرمای تبخیر |
6.447 kJ/mol |
گرمای همجوشی |
1.188 kJ/mol |
فشار بخار |
NA |
سرعت صوت |
319 m/s at 293.15 K |
__متفرقه__ |
---|
الکترونگاتیویته |
اطلاعات موجود نیست (درجه پاولینگ) |
ظرفیت گرمایی ویژه |
520 ((ژول بر کیلوگرم-کلوین|J/«kg*K))) |
رسانائی الکتریکی |
اطلاعات موجود نیست |
رسانائی گرمایی |
0.01772 ((وات بر متر-کلوین|W/«m*K))) |
1st پتانسیل یونیزاسیون |
1520.6 kJ/mol |
2nd پتانسیل یونیزاسیون |
2665.8 kJ/mol |
3rd پتانسیل یونیزاسیون |
3931 kJ/mol |
4th پتانسیل یونیزاسیون |
5771 kJ/mol |
5th پتانسیل یونیزاسیون |
7238 kJ/mol |
6th پتانسیل یونیزاسیون |
8781 kJ/mol |
7th پتانسیل یونیزاسیون |
11995 kJ/mol |
8th پتانسیل یونیزاسیون |
13842 kJ/mol |
__پایدارترین ایزوتوپها__ |
---|
((ایزوتوپ|iso)) | ((وفورطبیعی|NA)) | نیمه عمر | ((روش فروپاشی|DM)) | ((فروپاشی انرژی|DE)) ((مگا|M))((الکترون ولت|eV)) | ((محصول فروپاشی|DP)) |
---|
36Ar | 0.336% | Ar با 18 ((نوترون)) پایدار است |
38Ar | 0.063% | Ar با 20 نوترون پایدار است |
39Ar | {syn.} | 269 y | ((انتشار بتا|Beta-)) | 0.565 | ((potassium|39K)) |
40Ar | __99.6%__ | Ar با 22 نوترون پایدار است |
42Ar | {syn} | 32.9 y | Beta- | 0.600 | ((potassium|42K))
|
|
|
!اطلاعات اولیه
عنصر آرگون در ((جدول تناوبی)) با نشان Ar و ((عدد اتمی)) 18 قرار گرفته است . آرگون که سومین گاز بیاثر در گروه 8 است تقریبا 1% اتمسفر زمین را تشکیل میدهد.
!تاریخچه
آرگون از واژه یونانی به معنی __تنبل__ گرفته شده است. "__هنری کاوندیش__" در سال 1785 تصور میکرد که آرگون در هوا وجود دارد؛ اما سال 1894 ، "__لرد ریلی__" و "__ویلیام رامسی__" این حقیقت را کشف کردند.
!پیدایش
این گاز از طرِیق تجزیه هوای مایع جدا میشود، چون اتمسفر ، حاوی تنها 94% آرگون است.
!ویژگیهای قابل توجه
آرگون 2,5 مرتبه حل شدنیتر از ((نیتروژن)) در ((آب)) است و تقریبا ((قابلیت انحلال مواد|قابلیت حل شدن)) آن شبیه ((اکسیژن)) است. این ((عنصر شیمیایی)) ساکن ، در هر دو حالت گاز و مایع خود بیاثر است. هیچگونه ترکیب واقعی که شامل آرگون باشد، شناخته نشده است.
!کاربردها
چون آرگون با افروزه داخل لامپ حتی در حرات بالا واکنش نشان نمیدهد، از آن ، در لامپ روشنایی استفاده میشود و در موارد دیگری که از نیتروژن دو اتمی بعنوان گازی نیمه ساکن نمیتوان استفاده کرد.
!سایر کاربردها
*بعنوان حفاظ گاز ساکن در ((جوشکاری)) برقی و برش
*بعنوان پوششی بدون واکنش در تولید ((تیتانیوم)) و سایر عناصر واکنشی
*بعنوان محیطی محافظ برای تشکیل بلورهای ((ژرمانیوم)) و ((سیلیکون))
*__Ice coring__ و تخمین ((آبهای زیرزمینی))
*در سیستم تنفسی زیر آب غواصی
!ایزوتوپها
اصلیترین ((ایزوتوپ|ایزوتوپهای)) آرگون که در زمین یافت میشوند، Ar-40 ، Ar-36 ، Ar-38 هستند. k -40 با ((نیمه عمر)) 10*250/1 سال بوسیله جذب ((الکترون)) و ارسال الکترون مثبت بطور طبیعی به شکل Ar-40 پایدار و با ارسال الکترون منفی به حالت Ca-40 پایدار متلاشی میگردد. این ویژگیها و نسبتها برای تعیین عمر سنگها مورد استفاده قرار میگیرند.
در جو زمین Ar-39 بوسیله فعالیت اشعه کیهانی و اصولا با Ar-40 ساخته میشود. ولی در محیطهای زیر زمین بوسیله جذب ((نوترون)) ساخته میشود که این مساله از طریق K-39 یا ارسال آلفا توسط ((کلسیم)) انجام میپذیرد. آرگون37 از متلاشی شدن کلسیم 40 بوجود میآید (نتیجه انفجارات هستهای زیرزمین) و دارای نیمه عمر 35 روز است.
!منابع
*[http://periodic.lanl.gov/elements/18.html|Los|Alamos|National Laboratory - Argon]
!اتصالات خارجی
*[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/index.html WebElements.com - Argon]
*[http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ar.html EnvironmentalChemistry.com - Argon]