منو
 کاربر Online
706 کاربر online

الکترونهای والانس و قاعده هشتایی ( اکتت )

تازه کردن چاپ
علوم طبیعت > شیمی
(cached)


این مطلب از بخش آموزش وب‌سایت المپیاد شیمی رشد،انتخاب شده که با فرمت pdf نیز در وب‌سایت المپیاد رشدموجود می‌باشد. برای مشاهده این موضوعات در وب‌سایت المپیاد، به آدرس فهرست مطالب شیمی مراجعه کنید. همچنین می‌توانید با کلیک اینجا‌ ، با ویژگی‌های بخش آموزش این وب‌سایت آشنا شوید.


الكترونهاي والانس و قاعده هشتايي


هر چند كه مسئله ميل تركيبي مواد با يكديگر و حتي تعيين ميزان نسبي ميل تركيبي مواد با يكديگر، قبل از 1800 مورد بحث و بررسي قرار گرفته بود، اما در آن زمان، مسئله چگونگي تركيب شدن مواد با يكديگر و يا ماهيت اتصال و پيوند اتمها با يكديگر بر كسي روشن نبود. حتي دالتون، در نظريه اتمي خود، چگونگي تركيب شدن عناصر با يكديگر در تشكيل مواد مركب را مطرح نكرده بود. تا اينكه اولين بار ديوي با استفاده از اولين نوع پيل الكتروشيميايي كه توسط ولتا در سال 1800 اختراع شده بود، در همان سال پديده الكتروليز را كشف كرد و با توجه به اينكه نيروي الكتريكي مي‌تواند عاملي براي جدا كردن عناصر تشكيل‌دهنده مواد از يكديگر و تجزيه شدن مواد، باشد، پي‌ برده بود كه پيوند بين اتمها در تركيبات، بايد ماهيت الكتريكي داشته باشد. وي در نظريه الكتروشيميايي خود، تركيب شدن عناصر با يكديگر را در اثر برخورد آنها با يكديگر، ظاهر شدن بارهاي الكتريكي مخالف در آنها و در نتيجه ايجاد نيروي جاذبه الكتريكي بين آنها، معرفي كرد. برزليوس، شيميدان مشهور آن زمان، نيز در نظريه الكتروشيميايي خود كه در سال 1811 ارائه داده بود،‌ بر ماهيت الكتريكي پيوند بين اتمها صحه گذاشت.
مي‌دانيد كه بوهر دانشمند دانماركي در سال 1913 با ارائه نظريه اتمي معروف خود، ساختار الكتروني اتم را كشف كرد و لوئيس، براساس نظريه بور، بي‌اثر بودن گازهاي كمياب هوا (هليم، نئون، آرگون، كريپتون و زنون را كه بين سالهاي 1894 تا 1898 توسط رايله، رامسي و تراورس كشف شدند) را به وجود ترازهاي الكتروني پر در لايه خارجي اتم آنها نسبت داد. يعني وي دريافته بود كه لايه خارجي اتم گازهاي بي‌اثر (غير از هليم) داراي 8 الكترون و كاملاً پر است و وضعيت بسيار پايدار و عدم تمايل به تركيب شدن آنها با يكديگر و با عناصر ديگر را، براي آنها فراهم مي‌كند. به عقيده وي، ميل تركيبي اتمهاي عناصر ديگر با يكديگر (كه چنين آرايش الكتروني پايدار را ندارند) چيزي جز دستيابي به آرايش الكتروني گاز بي‌اثر (دارا شدن 8 الكترون در لايه خارجي خود (قاعده هشتايي لوئيس)) نمي‌باشد.
با استفاده از نظريه‌هاي لوئيس، در سال 1916 كاسل شيميدان آلماني، اوليه نظريه الكتروني در مورد تركيب شدن عناصر را بنام نظريه پيوند يوني ارائه داد.
براساس اين نظريه، وقتي دو اتم به يكديگر نزديك مي‌شوند. يكي از آنها كه تعداد الكترونهاي لايه خارجي آن يك، دو، سه و يا حداكثر 4 است، اين الكترونها را از دست مي‌دهد و به يون مثبتي تبديل مي‌شود كه آرايش الكتروني گاز بي‌اثر دوره ماقبل خود در جدول تناوبي را دارد و اتم ديگر كه تعداد الكترونهاي لايه خارجي آن بين 4 تا 7 است، تعداد معيني الكترون جذب مي‌كند و به يون منفي با آرايش گاز بي‌اثر هم‌دوره خود در جدول تناوبي تبديل مي‌شود. يونهاي غيرهمنامي كه به اين ترتيب حاصل مي‌شوند، تحت تأثير نيروي جاذبه الكتروستاتيكي، يكديگر را جذب مي‌كنند (يا با يكديگر تركيب مي‌شوند).
قابل توجه است كه به نظر كاسل، اين تنها روش تركيب اتمها با يكديگر است. اما هنگامي كه براساس نظريه مولكولي آووگادرو روشن شد كه گازهايي مانند اكسيژن، هيدروژن، كلر و غيره داراي مولكول دو اتمي‌ هستند. نظريه پيوند يوني در توجيه چگونگي تشكيل پيوند بين دو اتم همانند، با نارسايي روبرو شد و همين‌طور در مورد بسياري از تركيبات ديگر. از اين‌رو، لوئيس و لانگمير در سال 1919 براي توجيه چگونگي تشكيل پيوند بين اتمهايي كه امكان برقراري پيوند يوني بين آنها وجود ندارد، روش ديگري را در مورد تركيب اتمها با يكديگر پيشنهاد كردند و آن، به اشتراك گذاشته شدن الكترونها بين دو اتم و رسيدن هر يك از آنها به آرايش الكتروني گاز بي‌اثر است كه به پيوند كوالانسي موسوم شده است.
براساس نظريه لوئيس- لانگمير، هر پيوند كوالانسي كه معادل يك جفت الكترون مشترك (پيوندي) است، در مدل نقطه‌اي با دو الكترون و در مدل ساختاري با يك خط واصل (-) نشان داده مي‌شود. تعداد پيوندهايي كه هر اتم در يك مولكول تشكيل مي‌دهد، ظرفيت كوالانسي آن و اتمي كه در يك تركيب، بالاترين تعداد پيوندهاي كوالانسي را دارد، اصطلاحاً اتم مركزي ناميده مي‌شود. ساختاري كه در آن تعداد پيوندهاي كوالانسي و چگونگي توزيع آنها مشخص شده باشد، به ساختار پيوند ظرفيت موسوم است. براي نمونه در زير ساختار پيوند ظرفيت چند ماده كوالانسي داده شده است:
img/daneshnameh_up/4/4c/mch0143a.jpg
اين نوع پيوند كوالانسي كه در آن هر يك از دو الكترون پيوندي به يكي از دو اتم تشكيل‌دهنده آن پيوند تعلق دارد، اصطلاحاً پيوند كوالانسي معمولي ناميده مي‌شود.


پیوند های خارجی

http://Olympiad.roshd.ir/chemistry/content/pdf/0234.pdf





تعداد بازدید ها: 20559


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..