منو
 صفحه های تصادفی
ایجاد زمینه برای رابطه با دولتهای خارجی در عهد صفوی
تاریخ کاشت
هوانوردی
قضاوت ودادرسی در تمدن سومر
استرلاب
امام هادی علیه السلام و شفای نابینا
امام جواد
تکنولوژى مدیریت در دنیاى امروز
Ununbium
سیستم های مشتری مدار در حمل و نقل ریلی
 کاربر Online
305 کاربر online

اثر یون مشترک

تازه کردن چاپ
علوم طبیعت > شیمی > شیمی تجزیه
(cached)



تصویر

اثر ناشی از افزایش یک نوع یون در جابجا شدن واکنش تعادل یونی ، اثر یون مشترک نامیده می‌شود.

محلول استیک اسید و اثر یون مشترک

در محلول 0.1M استیک اسید ، نارنجی متیل ، رنگ اسیدی خود یعنی رنگ قرمز دارد. چنانچه به این محلول سدیم استات اضافه کنیم، رنگ به زرد تغییر می‌یابد که نشان می‌دهد افزودن این نمک موجب کاهش قدرت اسیدی محلول است. این مشاهده تجربی به سهولت براساس اصل لوشاتلیه توضیح داده می‌شود. تعادل:


(HOAC---->H++ OAC-(aq

با اضافه شدن یون استات حاصل از سدیم استات ، واکنش به سمت چپ جابجا می‌شود و نتیجتا غلظت یون (H+(aq کاهش می‌یابد. چون استیک اسید و سدیم استات در یون استات مشترکند. این پدیده را اثر یون مشترک می‌نامند. غلظت یون (H+(aq را در محلولی از استیک اسید که به آن یون استات اضافه شده است، می‌توان با استفاده از ثابت یونش استیک اسید محاسبه کرد.

آزمایش اثر یون مشترک

آزمایش اول

مقدار کافی آب نمک سیر شده تهیه می‌کینم و در ظرف قرار می‌دهیم. می‌توان مقداری نمک در ته این دو ظرف ریخت تا از سیر بودن این دو محلول اطمینان حاصل کرد. بدیهی است که این دو محلول شامل مقدار زیادی یونهای +Na و -Cl هستند. حال چند قطره اسید کلریدریک غلیظ را که در لوله آزمایش سمت چپ وجود دارد و شامل یونهای +H و -Cl است، روی آب نمک سیر شده سمت چپ می‌ریزیم. می‌بینیم که رسوب سفید رنگی فورا سراسر محلول آب نمک را فرا می‌گیرد.

تصویر

آزمایش دوم

چند قطره محلول هیدروکسید سدیم غلیظ را که در لوله آزمایش سمت راست وجود دارد و محتوی یونهای +Na و -OH است، روی آب نمک سمت راست می‌ریزیم، باز هم می‌بینیم که فورا رسوب سفید رنگی سراسر محلول نمک را فرا می‌گیرد.

در آزمایش اول ، یونهای مشترک -Cl در HCl و NaCl وجود داشت. در آزمایش دوم نیز ، یونهای مشترک +Na در NaCl و NaOH وجود داشت. بنابراین باید نقش یون مشترک را در هر دو آزمایش مورد توجه قرار دهیم. می‌دانیم که ظرف آب نمک سیر شده شامل تعادل زیر می‌باشد:


(NaCl(l)---->Na+(aq) + Cl- (aq

ریختن چند قطره HCl بر این سیستم تعادلی ، معنای تحمیل کردن مقداری -Cl تحمیل شده را از طریق ترکیب +Na و تشکیل NaCl جامد مصرف کند. دلیل صحت این گفته ، همانا پیدایش رسوب سفید (NaCl جامد) در محلول است. به همین ترتیب می‌توان اثر یون مشترک +Na را در پیدایش رسوب NaCl در ظرف سمت راست توجیه کرد.

نتیجه گیری اثر یون مشترک از اصل لوشاتلیه

این پدیده ، خود ، نمودی از اصل لوشاتیلیه است که مطابق آن ، هر گونه افزایش غلظت در یک ماده از مواد شرکت کننده در واکنش تعادلی ، تعادل را به سویی جابجا می‌کند که مقداری از ماده تحمیل شده مصرف شود

مباحث مرتبط با عنوان


تعداد بازدید ها: 26903


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..