منو
 صفحه های تصادفی
انتقام از دشمنان خدا و پیامبر - امام صادق علیه السلام
دفتر کپیه
هجوم سپاه عمر سعد به خیمه های امام حسین علیه السلام و غارت اموال
کرج
رخشانکره
امام حسین علیه السلام و حمایت از سیاستهای برادر
کمیت نرده‌ای
رشته علوم آزمایشگاهی
اوگوستن ژان فرنل
Palladium
 کاربر Online
1164 کاربر online

آزمایش الکترولیز فاراده

تازه کردن چاپ
علوم طبیعت > شیمی
(cached)



این مطلب از بخش آموزش وب‌سایت المپیاد شیمی رشد،انتخاب شده که با فرمت pdf نیز در وب‌سایت المپیاد رشدموجود می‌باشد. برای مشاهده این موضوعات در وب‌سایت المپیاد، به آدرس فهرست مطالب شیمی مراجعه کنید. همچنین می‌توانید با کلیک اینجا‌ ، با ویژگی‌های بخش آموزش این وب‌سایت آشنا شوید.


شرح آزمایش فاراده


در سال 1807، شیمیدان انگلیسی همفری دیوی با تجزیه مواد مرکب توسط الکتریسیته، پنج عنصر پتاسیم، سدیم، کلسیم، استرانسیم و باریم را کشف کرد. دیوی با این کار به این نتیجه رسید که عناصر با جاذبه‌هایی که ماهیتاً الکتریکی هستند به هم متصل می‌شوند.


قوانین فاراده: نخستین مقدمه برای پیدایش مفهوم الکترون


مایکل فاراده در حدود سال 1830 و قبل از کشف مفهوم الکترون، آزمایشهای الکترولیز متعددی انجام داد که همراه با محاسبات کمّی بود و حاصل آن دو قانون معروف به قوانین فاراده است. این آزمایشها و قوانین مربوطه عبارتند از:
1. در آزمایشهای الکترولیز برای آزاد کردن یک عنصر، همواره دیده می‌شود که مقدار عنصر آزاد شده متناسب با مقدار جریان الکتریسیته است که از محیط عمل عبور می‌کند. برای مثال از عبور 96500کولن برق (یک فاراد الکتریسیته) از محلول نمکهای جیوه یک ظرفیتی ، همیشه 201 گرم جیوه آزاد می‌شود. این مقدار جیوه معادل یک مول (تعداد ) اتم جیوه است. حال اگر نمک جیوه دو ظرفیتی باشد باید کولن برق عبور کند تا همان یک مول جیوه آزاد شود. بدیهی است اگر فقط 96500 کولن برق از محلول عبور دهیم، مول و یا اتم آزاد خواهد شد.
2. هرگاه مقدار یکسان جریان برق از سه ظرف بگذرد که در اولی نمک فلز یک ظرفیتی (مثل ( و در دومی نمک فلز دو ظرفیتی (مانند ) و در سومی محلول ترکیبی از فلز سه ظرفیتی (مانند ) قرار داشته باشد، مقدار رسوبهای فلزی که از عبور مقدار یکسان الکتریسیته آزاد می‌شوند، متناسب با جرم اتمی فلز تقسیم بر اعداد صحیحی میباشد که " ظرفیت" نامیده می‌شوند.
img/daneshnameh_up/e/e9/chm029a.jpg
سه عمل الکترولیز انجام یافته در یک مدار الکتریکی مطابق شکل بالا، می‌رساند که به ازاء عبور یک فاراد الکتریسیته که تقریباً برابر 96500 کولن است. گرم سدیم در ظرف وسط و گرم جیوه در ظرف سمت چپ و گرم آلومینیوم در ظرف سمت راست آزاد می‌شود. با توجه به جرمهای اتمی، این مقادیر معادل یک مول سدیم (یا تقریباً اتم ) یا مول جیوه (یا اتم ) و یا مول آلومینیوم ( یا اتم ) هستند.


پیوند های خارجی

http://Olympiad.roshd.ir/chemistry/content/pdf/0106.pdf




تعداد بازدید ها: 19515


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..